《無機(jī)化學(xué)》是2023年長沙醫(yī)學(xué)院專升本考試科目之一，考試時(shí)長 90分鐘，滿分100分。2023年長沙醫(yī)學(xué)院專升本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱已經(jīng)公布，考試大綱明確了考試內(nèi)容，考試要求等。需要考試該科目的同學(xué)一定要研究考試大綱，院校會(huì)根據(jù)考試大綱進(jìn)行出題，具體考試大綱內(nèi)容請(qǐng)參考下方。

2023年長沙醫(yī)學(xué)院專升本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱

課程名稱：無機(jī)化學(xué)

適應(yīng)專業(yè)：藥學(xué)、藥物制劑、中藥學(xué)

一、考試目的：

《無機(jī)化學(xué)》是藥學(xué)、藥物制劑、藥物分析專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)課程，選用張?zhí)焖{(lán)主編的《無機(jī)化學(xué)》教材（人民衛(wèi)生出版社，2016年3月第7版）。根據(jù)高等藥學(xué)、藥物制劑、中藥學(xué)專業(yè)本科生的培養(yǎng)目標(biāo)和要求，本課程重點(diǎn)闡述無機(jī)化學(xué)的基本概念和基本理論，突出藥學(xué)等專業(yè)的化學(xué)特點(diǎn)，為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下必要和全面的理論基礎(chǔ)，同時(shí)密切結(jié)合無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在動(dòng)手能力和科學(xué)思維能力等方面獲得基本的訓(xùn)練和培養(yǎng)。

本門課程考核要求由低到高共分為“了解”、“掌握”、“熟練掌握”三個(gè)層次。其含義：了解，指學(xué)生能性得所學(xué)知識(shí)，能在有關(guān)問題中認(rèn)識(shí)或再現(xiàn)它們；掌握，指學(xué)生清楚地理解所學(xué)知識(shí)，并且能在基本運(yùn)算和簡單應(yīng)用中正確地使用它們；熟練掌握，指學(xué)生能較為深刻理解所學(xué)知識(shí)，在此基礎(chǔ)上能夠準(zhǔn)確、熟練地使用它們進(jìn)行有關(guān)推導(dǎo)和計(jì)算，以及分析解決較為簡單的實(shí)際問題。

二、命題的指導(dǎo)思想和原則

命題總的指導(dǎo)思想是：全面考查學(xué)生對(duì)本課程的基本原理、基本概念、公式和主要知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)、理解和掌握的情況。命題的原則是：題目有一定的深度和廣度，通過對(duì)綜合能力的考核選拔優(yōu)秀的學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)。

三、考試內(nèi)容

第一章 原子結(jié)構(gòu)

1．了解微觀粒子的波粒二象性。

2．熟悉元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

3．掌握四個(gè)量子數(shù)物理意義，概率密度和電子云，原子軌道的圖形。

4．掌握原子核外電子排布及其與元素周期表的關(guān)系。

（1）基態(tài)原子核外電子的排布規(guī)律；

（2）元素周期表的周期、族、區(qū)的劃分與核外電子排布的關(guān)系；

（3）原子半徑和電負(fù)性的概念。

第二章 分子結(jié)構(gòu)

1．了解分子軌道理論，了解離子極化及晶體結(jié)構(gòu)。

2．熟悉離子鍵理論，熟悉分子間作用力。

（1）離子鍵的形成、特點(diǎn)；

（2）分子的極性，范德華力，氫鍵。

3．掌握現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論的基本要點(diǎn)及常見共價(jià)分子的價(jià)鍵形成和空間結(jié)構(gòu)，共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)，鍵參數(shù)，軌道雜化理論及價(jià)層電子對(duì)互斥理論應(yīng)用。

第三章 溶解與沉淀

1．了解溶解過程的熱效應(yīng)、共沉淀、溶解-沉淀平衡的實(shí)際應(yīng)用。

2．熟悉鹽效應(yīng)和弱電解質(zhì)的形成對(duì)溶解-沉淀平衡的影響。

3．掌握溶度積的表達(dá)及與溶解度間的相互換算；掌握溶度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。

（1）溶度積常數(shù)的概念，溶度積原理，溶度積與溶解度的關(guān)系；

（2）同離子效應(yīng)及相關(guān)計(jì)算。

第四章 酸與堿

1．了解近代酸堿理論的發(fā)展，拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)。

2．熟悉酸堿質(zhì)子理論；緩沖溶液的配制以及人體正常pH的維持與失控。

3．掌握共軛酸堿對(duì)的概念及其強(qiáng)度關(guān)系，酸堿平衡的有關(guān)定量計(jì)算及定性討論；酸堿電離平衡的移動(dòng)；緩沖溶液的組成、作用機(jī)理及其有關(guān)計(jì)算。

（1）水的質(zhì)子自遞作用和溶液的pH值，酸堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計(jì)算；

（2）弱酸弱堿電離平衡，稀釋效應(yīng)，同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)；

（3）緩沖溶液的組成、作用機(jī)理及其有關(guān)計(jì)算、醫(yī)學(xué)上的意義。

第五章 氧化還原

1．了解電極電勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理，電勢(shì)-pH圖的表達(dá)及其應(yīng)用。

2．熟悉元素的氧化數(shù)、氧化還原方程式的配平、氧化還原反應(yīng)的基本概念。

3．掌握電極電勢(shì)的概念、影響電極電勢(shì)的因素及其有關(guān)計(jì)算。

（1）原電池的組成及其表示，電極的類型，電極電勢(shì)的產(chǎn)生，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表，電極電勢(shì)與吉布斯自由能變的關(guān)系；

（2）運(yùn)用能斯特方程式計(jì)算電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)，判斷氧化劑還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向；

（3）氧化還原平衡移動(dòng)影響因素。

第六章 配位化合物

1．了解配合物的異構(gòu)現(xiàn)象、晶體場理論、生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。

2．熟悉配合物的組成、命名以及配合物的價(jià)鍵理論。

（1）配合物的定義，配合物的組成，配合物的命名和分類；

（2）配合物的化學(xué)鍵理論。

3．掌握有關(guān)配位平衡的定性討論及其定量計(jì)算。

（1）配離子的穩(wěn)定常數(shù)；

（2）配位平衡的移動(dòng)；

（3）螯合效應(yīng)。

第七章 s區(qū)元素

1．了解重要s區(qū)元素的生物學(xué)效應(yīng)和相關(guān)藥物。

2．掌握鈉、鉀、鎂、鈣、鋇等s區(qū)元素的單質(zhì)及其重要化合物的理化性質(zhì)。

（1）s區(qū)元素的通性；

（2）s區(qū)元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)：單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽、配合物、對(duì)角線規(guī)則、離子的鑒定。

第八章 d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素

1．了解d區(qū)、ds區(qū)單質(zhì)的主要物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，常見過渡元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物的性質(zhì)和臨床應(yīng)用，以及鎘和汞的生物毒性。

2．掌握鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞等d區(qū)、ds區(qū)元素的單質(zhì)及其重要化合物的理化性質(zhì)。

3．熟悉d區(qū)和ds區(qū)元素的通性，常見元素氧化物和氫氧化物的性質(zhì)。

第九章 p區(qū)元素

1．了解重要p區(qū)元素的生物學(xué)效應(yīng)和相關(guān)藥物。

2．掌握氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼等非金屬元素的單質(zhì)及其重要化合物的理化性質(zhì)。

3．熟悉含氧酸的類型、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特點(diǎn)，硼、鋁的重要化合物的性質(zhì)與用途。

四、考試方式和試卷結(jié)構(gòu)

1．考試方式：紙質(zhì)閉卷考試

2．記分方式： 100分

3．考試時(shí)量：90分鐘

五、教材

1．張?zhí)焖{(lán) 無機(jī)化學(xué)（第7版）北京：人民衛(wèi)生出版社，2016；

本文資料來源：https://www.csmu.edu.cn/index.php?m=news&a=details&content_id=2891

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