《無機(jī)化學(xué)》是2023年湖南人文科技學(xué)院專升本考試科目之一，考試時(shí)長 120分鐘，滿分100分，考試題型：單項(xiàng)選擇題、填空題、判斷題、簡答題、計(jì)算題等。2023年湖南人文科技學(xué)院專升本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱已經(jīng)公布，考試大綱明確了考試內(nèi)容，考試題型，考試要求等。需要考試該科目的同學(xué)一定要研究考試大綱，院校會(huì)根據(jù)考試大綱進(jìn)行出題，具體考試大綱內(nèi)容請(qǐng)參考下方。

2023年湖南人文科技學(xué)院專升本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱

一、考試形式：筆試（閉卷）

二、考試時(shí)量：120分鐘

三、卷面分?jǐn)?shù)：100分

四、考核內(nèi)容與要求

第一章 物質(zhì)及其變化

1. 考核內(nèi)容

（1）物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相；

（2）混合氣體分壓定律及其計(jì)算；

（3）理想氣體方程式及其計(jì)算。

2. 考核要求

（1）了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相；

（2）掌握分壓定律及其計(jì)算；

（3）掌握理想氣體方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1. 考核內(nèi)容

（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定；

（2）基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念；

（3）濃度，溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（4）影響多相反應(yīng)速率的因素；

（5）活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系；

（6）有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論；

（7）化學(xué)平衡及其有關(guān)計(jì)算；

（8）反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的實(shí)際應(yīng)用。

2. 考核要求

（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定；

（2）掌握基元反應(yīng)（質(zhì)量作用定律）、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念；

（3）掌握濃度，溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（4）了解影響多相反應(yīng)速率的因素；

（5）理解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系；

（6）了解有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論；

（7）掌握化學(xué)平衡概念及平衡移動(dòng)的規(guī)律，能熟練地利用Kc、Kp計(jì)算平衡組成；

（8）理解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在實(shí)際應(yīng)用中需要綜合考慮的必要性。

第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡

1. 考核內(nèi)容

（1）強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念；

（2）水的電離平衡和水的離子積、弱酸弱堿的電離平衡、鹽類的水解；

（3）活度、離子強(qiáng)度的概念；

（4）同離子效應(yīng)和緩沖溶液；

（5）酸堿質(zhì)子理論；

（6）溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；

（7）沉淀溶解平衡及有關(guān)計(jì)算。

2. 考核要求

（1）理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念；

（2）掌握水的電離平衡和水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性表示方法及有關(guān)計(jì)算；

（3）了解活度、離子強(qiáng)度的概念；

（4）理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)解離平衡的影響；

（5）掌握緩沖溶液的含義、緩沖溶液酸堿度的計(jì)算；

（6）了解緩沖溶液的選擇和配制；

（7）掌握酸堿質(zhì)子論的理論和概念；

（8）掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點(diǎn)和有關(guān)計(jì)算。

第四章 氧化和還原

1. 考核內(nèi)容

（1）氧化還原反應(yīng)的基本概念；

（2）氧化還原反應(yīng)方程式的配平；

（3）氧化還原反應(yīng)與原電池；

（4）能斯特方程及有關(guān)計(jì)算；

（5）電極電勢的應(yīng)用；

（6）元素電勢圖及其應(yīng)用。

2. 考核要求

（1）理解并掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念（重點(diǎn)掌握氧化數(shù)和氧化態(tài)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等的概念）；

（2）掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法并配平反應(yīng)方程式；

（3）了解電極電勢的概念；

（4）掌握能斯特方程并能利用奈斯特方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，會(huì)利用電極電勢的大小比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向；

（5）掌握元素電勢圖及其應(yīng)用（學(xué)會(huì)用元素電勢圖判斷歧化反應(yīng)的方向及進(jìn)行有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的計(jì)算）。

第五章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

1. 考核內(nèi)容

（1）核外電子運(yùn)動(dòng)的特征，原子軌道和電子云的概念；

（2）四個(gè)量子數(shù)的意義及其取值規(guī)律、原子核外電子排布；

（3）原子核外電子排布與元素周期律。

2. 考核要求

（1）了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特征，原子軌道和電子云的概念；

（2）掌握四個(gè)量子數(shù)的意義及其取值規(guī)律、原子核外電子排布所遵循的一般規(guī)律（能熟練寫出原子或簡單離子的核外電子排布式，能用軌道式和一組量子數(shù)正確表示它們的電子結(jié)構(gòu)）；

（3）掌握元素的原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系（周期、族、區(qū)），理解元素的性質(zhì)：原子半徑、元素的金屬性和非金屬性，元素的氧化值等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

1. 考核內(nèi)容

（1） 化學(xué)鍵及其基本類型；

（2）離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征，共價(jià)鍵的類型，非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵，鍵參數(shù)；

（3）雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論及它們與分子構(gòu)型的關(guān)系；

（4）晶體的基本類型及其特征；

（5）分子的極性、分子間作用力、氫鍵及其形成條件，及它們對(duì)物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響。

2. 考核要求

（1）明確化學(xué)鍵的含義及其基本類型；

（2）掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征，理解區(qū)分極性鍵和非極性鍵、σ鍵和п鍵，了解鍵參數(shù)的意義；

（3）掌握雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論及它們與分子構(gòu)型的關(guān)系；

（4）掌握離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體等基本類型及其特點(diǎn)；

（5）掌握分子的極性及分子間力、分子間力的特點(diǎn)、氫鍵及其形成條件，及它們對(duì)物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響。

第七章 配位化合物

1. 考核內(nèi)容

（1）配位化合物的概念、配位化合物的組成和命名；

（2）配位化合物的結(jié)構(gòu)；

（3）溶液中其他平衡對(duì)配位平衡移動(dòng)的影響及配位離子之間的轉(zhuǎn)化；

（4）螯合物的概念、結(jié)構(gòu)及其特點(diǎn)。

2. 考核要求

（1）掌握配位化合物的概念、配位化合物的組成和命名；

（2）理解配位化合物的結(jié)構(gòu)理論的基本內(nèi)容；能用來說明配位化合物的穩(wěn)定性；

（3）理解溶液中其他平衡對(duì)配位平衡移動(dòng)的影響及配位離子之間的轉(zhuǎn)化；

（4）了解螯合物、螯合物結(jié)構(gòu)及其特點(diǎn)。

五、題型

單項(xiàng)選擇題30分（每小題2分）、填空題14分（每空1分）、判斷題16分（每小題2分）、簡答題20分（每小題5分）、計(jì)算題20分（每小題10分）。

六、參考教材

1、主要教材：高職高?；瘜W(xué)教材編寫組主編《無機(jī)化學(xué)（第五版）》，高等教育出版社，2020年2月。

2、參考教材

(1)吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開大學(xué)、宋天佑、程鵬、徐家寧、張麗榮主編《無機(jī)化學(xué)（第四版）（上冊(cè)）》，高等教育出版社，2019年6月。

(2)南京大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》編寫組主編《無機(jī)及分析化學(xué)（第五版）》，高等教育出版社，2016年1月。

本文資料來源：http://www.huhst.edu.cn/jwc2019/info/1045/3868.htm

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